🏓 Deodorant Homojen Mi Heterojen Mi

Homojenterimi fen ve matematik bilimlerinde sıklıkla kullanılan bir terimdir ve heterojen teriminin zıt anlamlısıdır. Homojen Tanım 2 Orjinali "homogeneous" olan bu kelime, bir sıfat olup; tek tip, heryeri bir veya aynı, içerisinde farklılıklar Cevap: Etil alkol-su karışımı homojen mi yoksa heterojen midir sorusunun cevabı; Birden fazla madde bir araya geldiğinde tanecikler karışımın her tarafına eşit olarak yayıldıysa buna homojen karışım denir. Birden fazla madde bir araya geldiğinde tanecikler karışımın her tarafına eşit olarak yayılmıyorsa buna heterojen karışım denir. BravoSierra Deodorant Body Spray - Citrus and Cedarwood. Size 5 oz(s) 522. $10.99. Save 10% with In-Store Pick Up Quick Shop Bravo Sierra Deodorant Body Spray Tıpdilinde heterojen ne demek? Birbirine eşit olmayan yoğunluklara sahip iki farklı maddenin birbirine karışmasıyla oluşan karışımlara heterojen denir. Homojen ne anlama gelir? Genel olarak homojenlik homojen olma özelliği ya da durumu olarak ifade edilir. Ayrıca yapı boyunca düzenli yapıya sahip olan anlamına da sahiptir Duman bulut, sis, deodorant, spreyler birer aerosol örneğidir. 56 Aağıdakiler saf madde mi, homojen karıım mı, yoksa heterojen karıım mı? Tartıınız. Safhalindeki tüm elemanlar homojendir. Fiziksel olarak ayrıştırılamayan, kimyasal olarak birbirine bağlanmış iki veya daha fazla elementten oluşan kimyasal bileşikler de homojendir. Bu, karışımın ayrı bileşenlerinin fiziksel olarak ayrılabildiği heterojen bir bileşik olan bir karışımın zıttıdır. Butür homojen karışımlarda karışan madde çeşitleri gözle ayırt edilemezler. Homojene: Tuzlu su, alkollü su, çeşme suyu ile içerisinde bulunduğumuz ve soluduğumuz hava da birer örnektir. Heterojen: Zeytin Yağ ve su, Çamur ile su. Şunu kısaca anlatmak gerekirse Benzer karakterlere veya yapıya sahip olan olarak tanımlarız. Sistemlerhomojen veya heterojen olmaları göz önüne alınarak sınıflandırılabilir. Homojen sistem bütün özellikleri bakımından tekdüzedir yani ölçülebilir tüm özellikler sistemin her yerinde aynı değerdedir. Böyle bir sistem tek fazdan oluşur. Heterojen sistem birden fazla faz içerir. Homojen bir fazın herhangi bir 9 Tebeşir tozu su karışımı a) Yasin:Tuzlu su, kolonya,ayran Homojen mi Heterojen mi ? Aşağıdaki soruları yanıtlayınız. - Evvel Cevap. 21 abr 2021 Ayran karışımına bakacak olursak sıvı ve katı taneciklerinin bir araya gelmesiyle oluşan bir karışımdır ve bu karışımda katı tanecikleri ve sıvı Kan homojen mi heterojen mi? 8VyqK4D. Karışımın homojen ve heterojen şeklinde birleşimi olur. Bunlara örnekler verelim. Homojen ve heterojen karışımlara örnekler Homojen Karışımlara Örnekler Uhu Tuzlu su Şekerli su Şerbet Hava Kolonya Gazoz Sirke Maden … Süt, gözlemlendiğini kadarı ile homojen bir görüntüye sahip olsa da süt, içerisinde yağ parçacıkları asılı bulunduğundan kolloid karışım özelliğindedir. Kolloid karışımlar büyük moleküllere sahip olduklarından Graham deneyinde parşömen zardan geçememişlerdir. Kolloid, heterojen karışım ve gerçek çözelti Homojen ve Heterojen Karışımlar Soru Çözümü 12. Ayırma ve saflaştırma yöntemlerinden biri olan ayrımsal damitma ile ilgili, I. - Homojen sivi - Sivi karışımlarının ayrılmasında kul- lanılır. … Karışımlar Çözeltiler Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlara homojen karışım karışımlar bir maddenin başka bir madde içinde çözünmesi ile oluşur. Bu nedenle homojen karışımlara çözelti çözücü ve çözünenden oluşur.. Homojen kıvam ne demek? Heterojen … Peditus şurup açıldıktan sonra ne kadar kullanılırJacobs kahve çekiliş katılWestern filmi satış teknikpos A Gazoz çözücüsü sivi, çözüneni gaz olan bir çözeltidir. G2202 BJ Mayonez emülsiyondur, Bulut, aerosoldür. D Kuru hava, çözücüsü Oz gazı olan homojen bir kari- şimdir. E Mayonez, bulut ve kumlu su heterojen karışımdır. < A Gazoz çözücüsü sivi, çözüneni gaz olan bir çözeltidir. G2202 BJ Mayonez emülsiyondur, Bulut, aerosoldür. D Kuru hava, çözücüsü Oz gazı olan homojen bir kari- şimdir. E Mayonez, bulut ve kumlu su heterojen … Süt, gözlemlendiğini kadarı ile homojen bir görüntüye sahip olsa da süt, içerisinde yağ parçacıkları asılı bulunduğundan kolloid karışım özelliğindedir. Kolloid karışımlar büyük moleküllere sahip olduklarından Graham deneyinde parşömen zardan geçememişlerdir. Kolloid, heterojen karışım ve gerçek çözelti Homojen ve Heterojen Karışımlar Soru Çözümü 12. Ayırma ve saflaştırma yöntemlerinden biri olan ayrımsal damitma ile ilgili, I. - Homojen sivi - Sivi karışımlarının ayrılmasında kul- lanılır. … Karışımlar Çözeltiler Her yerinde aynı özelliği gösteren karışımlara homojen karışım karışımlar bir maddenin başka bir madde içinde çözünmesi ile oluşur. Bu nedenle homojen karışımlara çözelti çözücü ve çözünenden oluşur.. Homojen kıvam ne demek? Heterojen … En son homojen ve heterojen haberleri ve gelişmeleri İçerik Haber internet sitesi aracılığıyla cihazınızda! Son dakika homojen ve heterojen içerikleri ve tüm detaylar, İçerik Haber homojen ve heterojen sayfalarında Mayonez homojen mi heterojen mi? Neden?.... Idea question fro… A Gazoz çözücüsü sivi, çözüneni gaz olan bir çözeltidir. G2202 BJ Mayonez emülsiyondur, Bulut, aerosoldür. D Kuru hava, çözücüsü Oz gazı olan homojen bir kari- şimdir. E Mayonez, bulut ve kumlu su heterojen … Süt, gözlemlendiğini kadarı ile homojen bir görüntüye sahip olsa da süt, içerisinde yağ parçacıkları asılı bulunduğundan kolloid karışım özelliğindedir. Kolloid karışımlar büyük moleküllere sahip olduklarından Graham deneyinde parşömen zardan geçememişlerdir. Kolloid, heterojen karışım ve gerçek çözelti Homojen ve Heterojen Karışımlar Soru Çözümü 12. Ayırma ve saflaştırma yöntemlerinden biri olan ayrımsal damitma ile ilgili, I. - Homojen sivi - Sivi karışımlarının ayrılmasında kul- lanılır. …homojen ve heterojen haberleri ve gelişmeleri- İçerik Haber mojster Nered lok mayonez heterojen mi. Odmev Barva vrtnic Kesanje Süt kolloid mi? - İçerik Haber Homojen ve Heterojen Karşımlar - TYT-AYT Kimya Mayonez homojen mi yoksa heterojen mi? Mayonez yumurta sarısı ilave edilerek yapılan yağ ve sirke için çalkalanır Kolonya homojen bir karışım mıdır kolonya heterojen mi Mi Karışım Mı? Aug 22, 2018 Boya, Türk kahvesi, mayonez ve spreyler ilk Hava heterjonmidir ?Hava homojen bir karışımdır. Bu karışımda %78 azot N %21 oksijen O ve geriye kalan %1lik kısımda argon karbondioksit ve çok daha az oranda diğer gazlar yer almaktadır. Fakat havaya karışan tozlar ve gazlar örneğin egzoz gazları bacalardan çıkan dumanlar vs. nedeniyle kısmen heterojen bir yapıdan söz edilebilir kimi … Bazı karışımların homojen mi heterojen mi olduğuna yalnızca gözle bakarak karar vermek mümkün değildir. Ayrıca günümüzde görüntüleme tekniklerindeki gelişmeler daha önceki yıllarda … Bir tür halk oyunu bulmaca днів тому 20 jan 2021 — süt mayonez benzin su karışımı emülsiyon mu tek fazlı mı Homojen 6 днів тому Birçok de bulut mi homojen heterojen homojen ve mojster Nered lok mayonez heterojen mi. Odmev Barva vrtnic Kesanje Süt kolloid mi? - İçerik Haber Homojen ve Heterojen Karşımlar - TYT-AYT Kimya Cuma mesajı videolu indirEset antivirüs full indirGünlük dizi izleAykut eniste 2 izle full hd Süt kolloid mi? - İçerik Haber için çalkalanır Kolonya homojen bir karışım mıdır kolonya heterojen mi Mi Karışım Mı? Aug 22, 2018 Boya, Türk kahvesi, mayonez ve spreyler ilk Hava heterjonmidir ?Hava homojen bir karışımdır. Bu karışımda %78 azot N %21 oksijen O ve geriye kalan %1lik kısımda argon karbondioksit ve çok daha az oranda diğer gazlar yer almaktadır. Fakat havaya karışan tozlar ve gazlar örneğin egzoz gazları bacalardan çıkan dumanlar vs. nedeniyle kısmen heterojen bir yapıdan söz edilebilir kimi … Bazı karışımların homojen mi heterojen mi olduğuna yalnızca gözle bakarak karar vermek mümkün değildir. Ayrıca günümüzde görüntüleme tekniklerindeki gelişmeler daha önceki yıllarda … Fen Bilimleri2 yıl önce1 Cevap4097 KezPortakal suyu homojen mi hetorojen mi? Bu soruya 1 cevap yazıldı. Cevap İçin Alta Doğru İlerleyin. İşte Cevaplar Cevap Her yerinde aynı özellikleri göstermeyen karışımlara heterojen karışım suyunun içindeki parçacıklar da homojen olarak her yerde eşit olmadığı için Heterojen Homojen Ve Hetorejen Arasındaki Farklar1 Takipçi Bu cevaba 0 yorum yazıldı. Soru SorAradığın cevap bu değil mi sor hemen Ara? den fazla soru içinde arama YazBilgilendirme 2022 yılı YKS, AÖF, AUZEF, ATA-AÖF, AÖL, LGS, AÖO, AÖIHL-MAÖL, YDS, TUS, MSÜ, ALES, KPSS, İSG, YKS, DGS, EUS, TYT, AYT, ADES, ADB, Amatör Denizcilik Eğitimi Sınav takvimleri belli İçindekilerMaddelerKarışımlarKarışımların ÖzellikleriKarışımların SınıflandırılmasıHeterojen KarışımlarHeterojen karışımların özellikleri şunlardırÖrneklerHeterojen Karışımların TürleriI Adi KarışımlarII EmülsiyonlarIII SüspansiyonlarIV AerosollerV Kolloidal KarışımlarHomojen Karışımlar ÇözeltilerÖrnekHomojen karışımların özellikleri şunlardırÖrneklerÇözeltiKolloidSüspansiyonÇözünme OlayıYemek Tuzunun Suda ÇözünmesiSolvatasyon ve HidratasyonZayıf EtkileşimlerÇözünme Olayının AşamalarıBenzer Benzerde İyi ÇözünürÖrnekKatı-Sıvı-Gaz ÇözeltilerKatı ÇözeltilerSıvı ÇözeltilerGaz ÇözeltilerElektrolit ÇözeltilerÇözeltilerde DerişimDoymuş ve Doymamış ÇözeltilerDerişik ve Seyreltik ÇözeltilerDerişim Birimleri1 Kütlece Yüzde Derişim m/mÖrnekÖrnekÖrnekÖrnekÖrnek2 Hacimce Yüzde Derişim V/VÖrnek3 Kütle Hacim Yüzdesi m/VÖrnek4 ppm Türünden Derişim Milyonda Bir KısımBazı Yaygın ÇözeltilerI Çeşme SuyuII Deniz SuyuIII SerumIV Kolonya80o Seksen Derece Kolonya70o Yetmiş Derece KolonyaKolonyanın KokusuKolonyanın Son Kullanma TarihiV Şekerli SuÇözelti HazırlamaÖrnekÇözeltilerin ÖzellikleriÇözeltilerin Donma NoktasıKışın Yollara Tuz AtılmasıArabalara Antifriz Donma Engelleyici KonulmasıÇözeltilerin Kaynama Noktası Karışımlar, Homojen ve heterojen karımlar, olarak iki sınıfa ayrılır. Sınıflandırmaya geçmeden önce, gelin, “Karışım” adını verdiğimiz bu maddeleri tanıyalım. Maddeler Çevremizde gördüğümüz bütün maddeler şöyle sınıflandırılır Maddelerin Sınıflandırılması Karışımlar Yağ-Su Karışımı Elementler ve bileşikler saf maddelerdir yani kesinlikle yalnız maddelerdir. Onlara bir karışım demek çok yanlış adından belli zaten, en az iki tane saf maddeyi, karıştırırsak bir karışım oluşturan maddelere, karışımın bileşenleri denir. Karışımlar, saf maddelerin birbirine karışmış halidir. Tabiatta, neredeyse bütün maddeler, karışım halindedir. Her madde az ya da çok başka bir madde ile birlikte bulunur. Mesela; hava bir gaz karışımıdır. Havanın bileşenleri şunlardır %78 N2g%21 O2g%1 CO2g ve diğer gazlar Karışımların Özellikleri Saf madde formülleri kimyasal türler atom, molekül, iyon oluşturan maddeler kendi özelliklerini oluşturan maddelerin miktarları arasında belirli bir oran yoktur. Maddeler, hangi oranda karışırsa karışsın, bir karışım fiziksel yollarla oluşur ve bileşenlerine fiziksel yollarla fiziksel özellikleri, karışanların oranına bağlı olarak değişir erime noktası, kaynama noktası, öz kütle….Karışımların kütleleri bileşenlerin kütleleri toplamına eşittir fakat karışımın hacmi bileşenlerin hacimleri toplamına eşit olmayabilir. Karışımların Sınıflandırılması Karışımlar görünüşlerine göre iki sınıfa ayrılır. Bunlar şunlardır Homojen Karışımlar ÇözeltilerHeterojen KarışımlarAdi Karışımlar Katı – KatıEmülsiyonlar Sıvı – SıvıSüspansiyonlar Katı – SıvıAerosoller Gaz – Sıvı veya Gaz – KatıKolloidal Karışımlar Bulanık sıvılar Heterojen Karışımlar Kumlu Su Bir Heterojen Karışımdır Heterojen karışımlara bakıldığı zaman, tek bir madde olmadığı, birden fazla maddenin karışmış olduğu anlaşılır. Heterojen karışımlarda, karışan maddeler birbirinde ya hiç çözünmemiştir ya da tam bir çözünme gerçekleşmemiştir. Karışıma bakıldığında farklı fazlar görünür. Heterojen karışımların özellikleri şunlardır Her yerinde aynı özelliği karışımı oluşturan bileşenler karışımda eşit dağılmadığı için karışım birden fazla faza sahiptir. Genellikle birden fazla madde olduğu görülür ve kolayca ayırt gözle veya çeşitli görüntüleme yöntemleriyle ayırt edilebilir. Örnekler Aşağıdaki maddeler heterojen karışımlardır Kumlu suDumanSisYağlı suÇorbaSalataToprak Heterojen Karışımların Türleri I Adi Karışımlar Adi Karışım Örneği Birbirine karışmış katıların oluşturduğu heterojen karışımlar adi karşım olarak adlandırılır. Adi karışımı örnekleri Kum-tuz karışımıTebeşir tozu-kum karışımıKükürt tozu-demir tozu karışımıKum-odun talaşı karışımıKum-çakıl karışımı II Emülsiyonlar Emülsiyon Yağ-Su Karışımı Birbirinde çözünmeyen sıvıların oluşturduğu karışımlardır. Emülsiyonlarda, sıvılardan hafif olan üstte, ağır olan ise altta toplanır. Emülsiyon örnekleri Yağ-su karışımıBenzin-su karışımıMazot-su karışımıCCl4 Karbon tetraklorür-su karışımı III Süspansiyonlar Süspansiyon Kumlu Su Bir sıvının ile o sıvıda çözünmeyen bir katının oluşturduğu karışımdır. Katının, içinde bulunduğu sıvıda çözünmediği karışımlardır. Süspansiyonlarda, katı, sıvıdan daha hafif ise suyun yüzeyinde birikir, sıvıdan daha ağır ise sıvının dibine çöker. Süspansiyon örnekleri Kumlu suTebeşir tozu-su karışımıDemir tozu-su karışımı IV Aerosoller Aerosoller, gazı-katı veya gaz-sıvı karışımlarıdır. Yani; hava gibi bir gazın içinde dağılmış tozlar ya da çok küçük sıvı damlacıklarından oluşan karışımlara aerosol denir. Aerosol örnekleri Tozlu hava Gaz-katıSis Gaz-sıvıSpreylerin püskürttüğü karışım Gaz-sıvıBaca dumanı Gaz-katı V Kolloidal Karışımlar Kolloidal Karışım Bulanık sıvılardır. Katı, sıvıda dağılmıştır fakat yeterince dağılamamıştır yani; tam bir çözünme gerçekleşememiştir. Kolloidal karışımlar, bulanıklıkları ile tanınırlar. Tyndall Etkisi Kolloid bir karışımın içinden ışık geçirildiğinde ışık saçılır ve geçtiği yolda iz bırakır. Buna Tyndall Tindal etkisi denir. Tyndall Etkisi Yukarıdaki resimde, bir homojen karışım soldaki ile bir kolloid karışımdan ışık geçirilmiştir. Işık, homojen karışımdan geçerken, hiç iz bırakmamış fakat kolloidden geçerken iz bırakmıştır Tyndall etkisi. Kolloid Örnekleri SütKahveRenkli camÇamurlu suJöleBoyalarSerumZamklı suSabunlu suKilli suMürekkepJelKanAerosoller ve emülsiyonların da kolloid olanları vardır Homojen Karışımlar Çözeltiler Çeşme Suyu Bir Çözeltidir Homojen karışımlara baktığımız zaman bir karışım olduklarını anlayamayız. Karşıdan tek bir madde gibi görünürler. Çünkü; homojen karışımlarda, maddeler birbiri içinde iyice dağılır. Bir maddenin, başka bir madde içinde dağılmasına çözünme denir. Çözünme olayı gerçekleşince bir çözelti yani homojen karşım oluşur. Çözeltilerde, miktarı az olan maddeye çözünen, miktarı daha çok olan maddeye ise çözücü denir. Çözücüsü su olan çözeltilere sulu çözelti ya da sadece çözelti denir. Örnek Şeker çözeltisi Şekerli su çözeltisi Tuzlu su sulu çözeltisi Etanol-su karışımı demektir. Homojen karışımların özellikleri şunlardır Her yerinde aynı özelliği karışımı oluşturan bileşenler karışımda eşit dağıldığı için karışım tek faza sahiptir, tek madde gibi karışımların bileşenleri çıplak gözle bazların ve tuzların çözeltileri elektrik akımını akımını ileten çözeltilere elektrolit çözelti denir. Örnekler Aşağıdaki maddeler homojen karışımlardır HavaŞekerli suYağmur suyuSirkeBazı alaşımlar Çelik, bronz, amalgamlar, tunç… Tuzlu suAsitli suBazlı suKolonyaTemiz havaSerum fizyolojik Su ile tuzdan oluşan bir çözeltidir. Çözelti HomojenTanecik boyutu 10-9 m’den ile saçmaz. Kolloid HeterojenTanecikler 10-9 m ile 10-6 m arası çekimi etkisiyle değil, santrifüj yapıldığında çöktürme ile saçar Tyndall etkisi. Süspansiyon HeterojenTanecikler 10-6 m’den daha çekimi etkisiyle çökelerek saçar ve absorbe eder. Çözünme Olayı Çözünme olayı, bir maddenin başka bir maddenin her yerine dağılmasıdır. en çok bilinen örneklerden biri, şekerin veya tuzun suda çözünmesidir. Çözünme olayı gerçekleştiyse bir çözelti oluşmuş demektir. Çözünme olayında, çözücünün kimyasal türleri, bir çete gibi, çözünen maddenin kimyasal türlerinin etrafını sarararak kaçırır. Yemek Tuzunun Suda Çözünmesi Mesela; tuzun suda çözünmesi olayında, su molekülleri, tuz kristalindeki iyonların etrafını sararak, tuz iyonlarını kendi içinde yayar. Bu şekilde, tuz, suyun her yerine dağılmış olur yani; tuz suda çözünmüş olur. Aşağıda, tuzun suda çözünmesini canlandıran bir animasyon verilmiştir. Yine, tuzun suda çözünmesi olayını canlandıran başka bir animasyon Yemek Tuzunun Suda Çözünmesi Animasyonu Tuzun suda çözünmesi olayını canlandıran bir animasyon daha Yemek Tuzunun Suda Çözünmesi Animasyonu Solvatasyon ve Hidratasyon Çözünen maddenin kimyasal türlerinin etrafı, çözücünün kimyasal türleri tarafından sarıldığında bu olaya solvatasyon denir. Çözücü su ise, bu olaya hidratasyon denir. Etrafı çözücünün kimyasal türleri tarafından sarılmış bir iyona, solvatize iyon denir. Çözücü su ise bu iyona hidratize iyon denir. Tuz İyonlarının Hidratasyonu Zayıf Etkileşimler Solvatasyon olayında Dipol-dipol etkileşimi İki polar kimyasal türün çözeltisinde ile CO karışımıİndüklenmiş dipol-İndüklenmiş dipol etkileşimi İki apolar kimyasal türün çözeltisinde ile I2 çözeltisiDipol-İyon etkileşimi Polar bir sıvı ile iyonik bağlı bir bileşiğin çözeltisinde suHidrojen bağları Çözücü ile çözünen maddenin kimyasal türleri arasında hidrojen bağları kurulabiliyorsa, bu iki madde birbirini çok iyi NH3 çözeltisiSu-alkol çözeltisi Zayıf etkileşimler ile ilgili detaylı bilgi için aşağıda dersi okuyun Zayıf Etkileşimler Kimya 9 Örnek Su, polar bir moleküldür. Yemek tuzunun suya verdiği Na+ ve Cl– türleri birer iyondur. Tuzlu suda, su molekülleri ile tuzun iyonları arasında iyon-dipol etkileşimleri oluşur. Aşağıdaki şekilde, kesikli çizgiler, su molekülleri ile tuz iyonları arasında kurulan dipol-iyon etkileşimlerini gösteriyor Tuzlu Suda İyon-Dipol Etkileşimleri Çözünme Olayının Aşamaları Bir maddenin, bir başka madde içinde çözünmesi, 3 adımda gerçekleşir. Bu adımlar şunlardır Çözücüyü oluşturan kimyasal türlerin birbirinden ayrılmasıÇözüneni oluşturan kimyasal türlerin birbirinden ayrılmasıÇözünen taneciklerinin çözücü tanecikleri tarafından kuşatılması Katı veya sıvı bir çözücü maddenin kimyasal türleri arasında zayıf etkileşimler vardır. Aynı şekilde, katı veya sıvı bir çözünenin kimyasal türleri de birbirine zayıf etkileşimler ile tutunurlar. Çözünme olayı gerçekleştiğinde, çözücünün kimyasal türleri ile çözünenin kimyasal türleri de, birbirine zayıf etkileşimler ile tutunur. Benzer Benzerde İyi Çözünür Polar bir madde polar bir çözücüde iyi çözünür. Apolar bir madde de apolar bir çözücüde iyi çözünür. Bu kural, genel olarak “Benzer benzerde iyi çözünür.” şeklinde ifade edilir. Aşağıda; polar ve apolar çözücülere bazı örnekler verilmiştir Bazı Polar ve Apolar Çözücüler Polar ve apolar maddeler hakkında detaylı bilgi için, aşağıdaki derse çalışın Polar – Apolar Moleküller Kimya 9 Örnek Aşağıda, bazı maddeler ve polarlık durumları verilmiştir. Benzen Apolar bir Polar bir Apolar bir Apolar bir tuzu Polar bir maddedir. Buna göre aşağıdakilerden hangisinin bir çözelti olması beklenir? A Su – Benzen karışımıB Su – Hekzan karışımıC Benzen – Hekzan KarışımıD Su – İyot karışımıE Benzen-Yemek tuzu karışımı Çözüm Benzen ve Hekzan maddelerinin ikisi de apolardır, yani birbirlerine benzerler. Bu yüzden, bu ikisinin birbirinde çözünmesi ve karışımlarının bir çözelti olması beklenir. Cevap C Katı-Sıvı-Gaz Çözeltiler Çözeltiler, fiziksel hallerine göre katı, sıvı ve gaz çözeltiler olarak sınıflandırılabilir. Katı Çözeltiler Birbirinde çözünen maddeler, sonuçta katı halde kalıyorsa, oluşan çözelti katı bir çözeltidir. Mesela, metallerin çözeltileri genelde katıdır. Metallerin çözeltilerine “alaşımlar” denir. Alaşımlar, farklı metallerin, erimiş halde sıvı iken, birbirlerine karıştırılması ile oluşur. Sıvı halde iken birbirinde çözünen metaller, zamanla donarlar ve katı halde bir homojen karışım oluşur. Alaşımlar; paslanmazlık, dayanıklılık veya sağlamlık gibi özellikleri açısından çok kullanılan katı çözeltilerdir. Aşağıda bazı katı çözelti örnekleri verilmiştir Pirinç Cu-Zn alaşımıBronz veya Tunç Cu-Sn alaşımıAlman gümüşü Cu-Ni-ZnÇelik Fe-C alaşımıLehim Sn-PbGümüş takılar Ag-Cu Sıvı Çözeltiler Genellikle, sulu çözeltilerdir. Bir sıvının içinde başka bir maddenin çözünmesiyle oluşurlar. Aşağıda, sıvı çözeltilere bazı örnekler verilmiştir Tuz çözeltisi Çözücü Su, Çözünen Tuz katısıKolonya Çözücü Etil alkol sıvısı, Çözünen Esans ve su sıvılarıAntifriz Çözücü Su, Çözünen Etilen glikol sıvısıGazoz Çözücü Su, Çözünen CO2 gazıSoda Çözücü Su Çözünen NaHCO3 tuzu Gaz Çözeltiler Gazlar; katı ve sıvılardan farklı olarak, birbirleriyle her zaman homojen karışırlar. Yani; iki tane gazı, aynı kaba koyduğumuzda, heterojen bir karışım oluşturması mümkün değildir. Gaz karışımlarına örnekler Hava %78 N2 gazı, %21 O2 gazı, %1 CO2 ve diğer gazlarDoğalgaz Çözücü Metan gazı, Çözünen Etan gazı, porpan gazı, bütan gazı Elektrolit Çözeltiler Asitler, bazlar ve tuzlar; suda iyonlarına ayrışarak iyonlarına ayrışarak çözünen maddeler, “iyonal çözeltiler” çözeltiler, elektrik akımını akımını iletene çözeltilere “elektrolit çözeltiler” şekerler gibi maddeler, suda moleküller halinde moleküler çözünen maddelerin çözeltilerine, “moleküler çözeltiler” denir. Çözeltilerde Derişim Derişim, bir çözeltide çözünen maddenin oranı demektir. Derişime konsantrasyon da bir tuz çözeltisinin %10’u tuz, %90’ı su ise, bu çözeltinin derişimi %10’dur. Derişim her zaman çözünen maddenin oranını verir. Doymuş ve Doymamış Çözeltiler Daha fazla madde çözemeyecek durumda olan çözeltilere doyumu çözelti fazla madde çözebilecek durumdaki çözeltilere doymamış çözelti gram veya 100 mL suyu doyuran madde miktarına çözünürlük maddenin çözünürlüğü kendine özgüdür, bu yüzden çözünürlük maddeler için ayırt edici bir özelliktir. Nasıl insanların midesinin bir kapasitesi varsa, suyun da bir çok madde için bir çözünme sınırı vardır. Suda yemek tuzu çözmek istersek, 100 gram su, yaklaşık 35 gram tuzdan daha fazlasını çözemeyecektir, çünkü; 35 gram tuz çözünce su doyacaktır. Bir çözelti, daha fazla madde çözemiyorsa, doygunluğa ulaşmış demektir. Doygunluğa ulaşmış bir çözeltiye, çözünen madde eklersek, eklediğimiz madde çözünmeden kalacaktır. Derişik ve Seyreltik Çözeltiler Derişik çözeltide, çözünen maddenin oranı derişimi daha çoktur; seyreltik çözeltide ise çözünen maddenin oranı daha çözeltilere, konsantre çözelti de denir. Örnek olarak; tek şekerli bir çay, iki şekerli bir çaya göre seyreltik bir şeker çözeltisidir; iki şekerli çay daha derişiktir. Fakat; iki şekerli çay da, üç şekerli çay ile kıyaslandığında daha seyreltik olacaktır. Konsantre Meyve Suları Başka bir örnek olarak, konsantre meyve suları, normal meyve sularına göre daha derişiktir. Yani, konsantre meyve sularında, meyve aroması oranı daha yüksektir. Aynı şekilde, konsantre çamaşır suları da, normal çamaşır sularından daha derişiktir. Derişim Birimleri Bir çözeltinin derişimini hesaplamak için, çözeltide çözünen maddenin ve çözeltinin miktarını bilmek genellikle yeterlidir. Çözeltideki maddelerin miktarları, bazen kütle olarak bazen de hacim olarak verilir. İşte verilen birime göre, bir çözeltinin derişimini ifade etmek için kullanılan farklı yöntemler vardır. Bu yöntemler şunlardır Kütlece Yüzde Derişim m/mHacimce Yüzde Derişim V/VKütle Hacim Yüzdesi m/Vppm Milyonda bir kısım Gelin bu derişim yöntemlerini yakından inceleyelim. 1 Kütlece Yüzde Derişim m/m Kütlenin sembolü “m” harfi, birimi de “gram” ve katlarıdır. Yani, kütlece yüzde derişimi hesaplamak istiyorsak, çözeltideki maddelerin gramını kullanmalıyız. Kütlece yüzde derişim şu formülle hesaplanır Kütlece Yüzde Derişim Yukarıda, kütlece yüzde derişimin formülü verilmiştir. Formülden anlıyoruz ki; kütlece yüzde derişimini hesaplayabilmek için, çözeltinin toplam kütlesine ve çözünen maddenin kütlesine ihtiyacımız vardır. Çözeltinin toplam kütlesini, çözünen maddenin ve çözücünün kütlesini toplayarak bulabiliriz mÇözelti = mÇözücü + mÇözünen Bir X çözeltisinin kütlece derişimi %20 ise, bu çözeltinin, her 100 gramının 20 gramı X maddesi, 80 gramı da sudur. Bu mantık ile, formül ezberlemeden, kütlece yüzde derişim soruları çözülebilir. Örnek 40 g şeker ve 120 g su karıştırılarak şekerli su çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır? Çözüm Bu çözeltide; çözünen madde şekerdir, çözücü de sudur. Bu ikisinin toplamı çözeltiyi oluşturur. I. YOL Formül ile çözümmçözünen = 40 gmçözelti = 40 + 120 = 160 gFormül% = 40/160 x 100% = 25II. YOL Orantı ile çözüm160 gram çözeltide 40 gram şeker varsa100 gram çözeltide ? gram şeker vardırDoğru orantının denklemi kurulur ve ? bulunur160 . ? = 100 . 40? = 25 Cevap %25 Örnek 200 gram ve kütlece %40’lık NaCl çözeltisinde kaç gram NaCl çözünmüştür? Çözüm Çözeltinin yüzdesi ve kütlesi belli, çözünen maddenin kütlesi YOL Formül ile çözümmçözünen = ? gmçözelti = 200 g% = 40FormülVerilenleri formülde yerine koyalım40 = ? / 200 x 10040 = ? / 2? = 80 gII. YOL Orantı ile çözüm100 gram çözeltide 40 gram NaCl varsa200 gram çözeltide ? gram NaCl vardırDoğru orantının denklemi kurulur ve ? bulunur100 . ? = 200 . 40? = 80 g Cevap 80 g Çözeltiye su ekleme veya su buharlaştırma Bir sulu çözeltiye, su eklendiğinde çözelti seyreltilmiş olur ve yüzde derişimi düşer; çözeltiden su buharlaştırıldığında ise, çözelti daha derişik olur ve çözeltinin yüzde derişimi artar. Bir çözeltiye su eklendiğinde, çözeltinin kütlesi eklenen su kadar artar; çözeltiden su buharlaştırıldığında, çözeltinin kütlesi, buharlaşan su kadar azalır. Çözeltilere su eklendiğinde veya buharlaştırıldığında, son derişim %son şu formül ile hesaplanır %son . mson = %ilk . milk Formülde;– %ilk ve milk değerleri, çözeltinin başlangıçtaki yüzde derişimi ve kütlesi,– %son ve mson değerleri, çözeltinin sonuçtaki yüzde derişimi ve kütlesidir. Örnek Kütlece %10’luk 160 g tuzlu su çözeltisine, aynı sıcaklıkta 480 g su eklenirse, son çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaç olur? Çözüm Bir çözeltiye su eklenirse, su eklendikten sonraki kütlece yüzde derişim %son şu formülle bulunur%son . mson = %ilk . milkİlk yüzde ve kütlemilk = 160 g%ilk = 10Son yüzde ve kütlemson = 160 + 480 = 640 g%son = ?Verilenleri formülde yerine koyarsak%son . mson = %ilk . milk%son . 640 = 10 . 160%son = 2,5 Cevap %2,5 Çözeltileri karıştırma Farklı çözeltiler birbiriyle karıştırılırsa, hepsi bir den bir araya gelerek tek bir çözelti oluştururlar. Oluşan bu çözeltinin, kütlece yüzde derişimine %son ve kütlesine mson dersek, bu ikisinin çarpımı şuna eşit olur %son . mson = %1 . m1 + %2 . m2 + %3 . m3 + %4 . m4 +… Formülde;– %son ve mson değerleri, oluşan çözetinin yüzdesi ve toplam kültesi,– %1 . m1 değerler, karştırılan çözeltilerden biricisinin yüzdesi ve kütlesi,– %2 . m2 değerler, karştırılan çözeltilerden ikincisinin yüzdesi ve kütlesi,– %3 . m3 değerler, karştırılan çözeltilerden üçüncüsünün yüzdesi ve kütlesidir.– %4 . m4 değerler, karştırılan çözeltilerden dördüncüsünün yüzdesi ve kütlesidir.– Dörtten fazla çözelti karıştıysa, formül, karışıtırlan bütün çözeltiler için böyle devam eder. DİKKAT! Yukarıdaki formül kullanılırken, çözeltiye– Sadece çözünen madde eklendiğinde, çözünen maddenin kütlece yüzde derişimi %100-Sadece saf su eklendiğinde, saf suyun kütlece yüzde derişimi %0alınır. Çözeltiler karışınca, çökme oluyorsa Çözeltiler karıştıktan sonra, çözünen maddenin bir miktarı çöküyorsa mçöken, formül şöle olur%son . mson = %1 . m1 + %2 . m2 + %3 . m3 + %4 . m4 +… – mçökenFormüldeki mson değeri şudurmson = mtoplam – mçöken Örnek 380 gram ve kütlece %20’lik NaNO3 çözeltisi ile 620 gram ve kütlece %10’luk NaNO3 çözeltileri karıştırılıyor. Bir çökelme olmadığına göre, oluşan karışımın kütlece yüzde derişimi kaçtır? Çözüm İki çözelti karıştırılıyor ve çökelme olmuyor. Buna göre, kullanacağımız formül şudur%son . mson = %1 . m1 + %2 . m2Soruda verilenler şöyledir380 gram ve kütlece %20’lik NaNO3 çözeltisi%1 = 20m1 = 380 g620 gram ve kütlece %10’luk NaNO3 çözeltisi%2 = 10m2 = 620 gBu ikisi karışınca%son = ?mson = 380 + 620 = 1000 gVerilenleri formülde yerine koyalım, sorulanı bulalım%son . mson = %1 . m1 + %2 . m2%son . 1000 = 20 . 380 + 10 . 620%son . 1000 = 7600 + 6200%son = 13800 / 1000%son = 13,8 Cevap %13,8 Örnek %20’lik 200 gram şeker çözeltisine; %40’lık 50 gram şeker çözeltisi, 140 gram saf su ve 110 gram saf şeker katısı ekleniyor. Bir çökelme olmadığına göre, oluşan çözeltinin kütlece yüzdesi kaçtır? Çözüm 4 madde birbiri ile karıştırılıyor ve çökelme olmuyor. Buna göre, kullanacağımız formül şudur%son . mson = %1 . m1 + %2 . m2+ %3 . m3 + %4 . m4Soruda verilenler şöyledir%20’lik 200 gram şeker çözeltisi%1 = 20m1 = 200 g%40’lık 50 gram şeker çözeltisi%2 = 40m2 = 50 g140 gram saf su%3 = 0m3 = 140 g110 gram saf şeker katısı%4 = 100m4 = 110 gBu dört madde karışınca%son = ?mson = 200 + 50 + 140 + 110 = 500 gVerilenleri formülde yerine koyalım, sorulanı bulalım%son . mson = %1 . m1 + %2 . m2+ %3 . m3 + %4 . m4%son . 500 = + + + . 500 = 4000 + 2000 + 0 + 11000%son = 17000 / 500%son = 34 Cevap %34 2 Hacimce Yüzde Derişim V/V Hacmin sembolü “V” harfi, birimi de “Litre” veya “m3” ve bunların katlarıdır. Yani, hacimce yüzde derişimi hesaplamak istiyorsak, çözeltideki maddelerin Litrelerini kullanmalıyız. Hacimce yüzde derişim, genellikle, sıvıların birbiri ile oluşturduğu çözeltilerin derişiminde kullanılır. Hacimce yüzde derişim şu formülle hesaplanır Hacimce Yüzde Derişim Formülden anlıyoruz ki; hacimce yüzde derişimini hesaplayabilmek için, çözeltinin toplam hacmine ve çözünen maddenin hacmine ihtiyacımız vardır. Çözeltinin hacmini, çözünen maddenin ve çözücünün hacmini toplayarak bulabiliriz VÇözelti = VÇözücü + VÇözünen Kütlece yüzde derişimde verdiğimiz formüllerde “m” yerine “V” yazarak, aynı formülleri, hacimce yüzde derişim için de kullanabiliriz. Çözücü eklendiğinde ya da buharlaştırıldığında %son . Vson = %ilk . Vilk Çözeltileri karıştırma %son . Vson = %1 . V1 + %2 . V2 + %3 . V3 + %4 . V4 +… Örnek 50 cm3 etil alkol ile aynı sıcaklıkta bulunan bir miktar saf su karıştırılıp 200 cm3 hacminde bir çözelti elde ediliyor. Çözeltide alkolün hacimce yüzdesi kaçtır? Çözüm Çözeltide, su çözücüdür; alkol çözünendir. Çözünen maddenin ve çözeltinin hacimleri verilmiş, çözeltinin hacimce yüzdesi YOL Formül ile çözümVçözünen = 50 cm3Vçözelti = 200 cm3% = ?FormülVerilenleri formülde yerine koyalım% = 50 / 200 x 100% = 1 / 4 x 100% = 25II. YOL Orantı ile çözüm200 cm3 çözeltide 50 cm3 alkol varsa100 cm3 çözeltide ? cm3 alkol vardırDoğru orantının denklemi kurulur ve ? bulunur200 . ? = 100 . 50? = 25 cm3 3 Kütle Hacim Yüzdesi m/V Çözünen maddenin kütlesi, çözeltinin ise hacmi hesaba katılarak bulunan çözelti derişimdir. Kütle-hacim yüzdesi, genellikle, bir sıvının içinde bir katı çözündüğünde kullanılan yüzde derişimdir. Kütle-hacim yüzdesinin formülü şudur Kütle-Hacim Yüzdesi Örnek Sabit sıcaklıkta, 2 g İyot I2 katısının, Karbon tetraklorür CCl4 sıvısında çözünmesi ile hazırlanan 80 mL çözeltinin, kütle-hacim yüzdesini g/mL cinsinden bulunuz. Çözüm Çözeltide, Karbon tetraklorür çözücüdür; İyot katısı çözünendir. Çözünen maddenin kütlesi ve çözeltinin hacmi verilmiş, çözeltinin kütle-hacim yüzdesi derişimin, g/mL cinsinden sorulmasının anlamı şudur– Kütle, gram cinsinden alınacak– Hacim, mL cinsinden alınacakVerilen kütle ve hacimler zaten gram ve mL olarak verilmiş. Bu yüzden birimler ile ilgili bir sorunumuz YOL Formül ile çözümmçözünen = 2 gVçözelti = 80 mL% = ?FormülVerilenleri formülde yerine koyalım% = 2 / 80 x 100% = 1 / 40 x 100% = 2,5II. YOL Orantı ile çözüm80 mL çözeltide 2 gram iyot varsa100 mL çözeltide ? gram iyot vardırDoğru orantının denklemi kurulur ve ? bulunur80 . ? = 100 . 2? = 200 / 80? = 20 / 8? = 10 / 4? = 2,5 4 ppm Türünden Derişim Milyonda Bir Kısım Kocaman bir gölde bir tutam tuz çözdüğümüzü düşünelim. Tonlarca suda çözünen bir tutam tuzun derişimi, fark edilmeyecek kadar küçüktür. İşte böyle, çok çok küçük oranda çözünene maddelerin derişimin “ppm” türünden hesaplanır. ppm, İngilizce “parts per million” parts pör milyın kelimelerinin kısaltılmış şeklidir ve “milyonda bir kısım” anlamına gelmektedir. Bir çözeltide çözünen maddenin derişimi, çok çok az ise, o maddenin, çözeltide çok az miktarda bulunduğunu anlatmak için “eser miktarda” ifadesi kullanılır. Örneğin; 1 000 000 g su örneğinde, 5 g cıva bulunuyorsa, bu çözeltinin derişimi 5 ppm’dir. Veya; 1 000 000 Litre suda, 2 Litre alkol varsa, bu çözeltinin derişimi de 2 ppm olur. Bazı Yaygın Çözeltiler Günlük hayatımızda sıkça karşılaştığımız çözeltiler şunlardır I Çeşme Suyu Evlerimizin musluğundan akan suya “çeşme suyu” veya “musluk suyu” denir. Çeşme suları, saf su değildir, tatlı kaynaklarından evimize kadar gelen sulardır. Çeşme suları, temas ettiği topraktan ve kayaçlardan bir çok mineral çözer. Mineraller, tabiatta doğal yollarla oluşmuş tuzlardır. Çeşme suyunda, bu tuzlardan gelen onlarca iyon vardır. Bu iyonlar, eser miktarda bulunurlar. Çeşme suyunun, içilebilir olması için, çözdüğü minerallerin belli bir derişim sınırında olması gerekir. Çeşme suyunun, mineral derişimleri, izin verilen sınırların üzerinde ise veya; çeşme suyu, istenmeyen maddeler içeriyorsa, o su içilmez. Aşağıdaki tabloda, Uluslararası İçme Suyu Standartlarına göre, bazı maddelerin, mg/L miligram/Litre olarak, izin verilen derişimleri verilmiştir Madde TavsiyeEdilenMiktarmg/L MüsaadeEdilecekMaksimumMiktarmg/L Klorür Cl– 200 600 Sülfat SO42- 200 600 Demir Fe Mangan Mn Bakır Cu Çinko Zn 5 15 Magnezyum Mg 50 150 II Deniz Suyu Deniz suyu bir tuz çözeltisidir. Deniz suyundaki tuz derişimi, kütlece yaklaşık %3,5 oranındadır. Deniz suyundaki tuzun büyük bir kısmı yemek tuzudur yani NaCl Sodyum klorür bileşiğidir. III Serum Serumlar, “izotonik” tuz çözeltileridir. İzotonik bir serum çözeltisindeki tuz derişimi, 0,9 g/L değerindedir. İzotonik demek, serum sıvısındaki tuz oranı ile vücudumuzdaki tuz oranı birbirine eşit demektir. İzotonik bir serum sıvısı vücudumuza verildiğinde, su dengemiz veya tuz dengemiz bozulmaz. Bazı serum çözeltilerinde, tuz ile birlikte dekstroz şekeri de vardır. Bu serum çözeltilerine, “dekstroz izotonik tuz çözeltisi” denir. Dekstroz izotonik tuz çözeltilerinde; NaCl oranı 0,9 g/L, dekstroz şekerinin oranı 5 g/L değerindedir. IV Kolonya Kolonya genel olarak şu 3 maddenin karışımıdır Etil alkol C2H5OHSu H2OEsans Kokulu yağ Kolonyada bulunan etil alkolün hacimce derişimi, kolonyanın derecesini belirler. Yani şöyle olur 80o Seksen Derece Kolonya 80 derece kolonyada bulunan maddelerin hacimce derişimi şöyledir %80 Etil alkolYaklaşık %5 esansYaklaşık %15 su Yani; basit bir mantık ile, 80o ve 100 mL bir kolonyada; 80 mL Etil alkol, 5 mL esans, 15 mL de su vardır. 70o Yetmiş Derece Kolonya 80 derece kolonyada bulunan maddelerin hacimce derişimi şöyledir %70 Etil alkolYaklaşık %5 esansYaklaşık %25 su Yani; basit bir mantık ile, 70o ve 100 mL bir kolonyada; 70 mL Etil alkol, 5 mL esans, 25 mL de su vardır. Kolonyanın Kokusu Kolonyanın kokusunu, kolonyada kullanılan esans belirler. Kolonyada; limon esansı kullanılırsa limon kolonyası, çimen esansı kullanılırsa çimen kolonyası üretilmiş olur… Kolonyanın Son Kullanma Tarihi Hacimce yüzde 80-96’sı etil alkol, kalan kısmı ise su ve esanstan oluşan kolonya, ağzı kapalı iken ve güneşten uzak kaldığı sürece ortalama beş yıl bozulmaz. V Şekerli Su Şekerler bir çeşit karbonhidrat bileşikleridir. Bir çok şeker çeşidi vardır. Çay şekeri olarak kullandığımız madde, “sakkaroz” adında ve formülü de “C12H22O11” olan bir karbonhidrattır. Suda şeker çözüldüğünde elde edilen çözeltiye; şeker çözeltisi veya şerbet denir. Şeker, suda yüksek oranda çözünebilen bir organik maddedir. Arıcılıkta kullanılan ve derişimi %65 olan şerbetin 65 gramı şeker C12H22O11 ve 35 gramı sudur. Çözelti Hazırlama Çözelti hazırlamak, bir kimyacın, en sık yaptığı işlemlerden biridir. Çözelti hazırlamak için, dikkat edilmesi gereken öne önemli konu, hazırlanacak çözeltinin miktarı ve derişimidir. Yani; öncelikle, ne kadar çözelti hazırlayacağımızı ve çözünen maddenin oranının ne olacağını bilmemiz gerekir. Bir çözelti hazırlamak için, takip etmemiz gereken adımları şöyle sıralayabiliriz Çözelti hazırlamaya başlamadan önce, bir hesap yaparak, çözeltideki çözücü ve çözünen miktarının belirlenmesi iki maddenin miktarı belirlendikten sonra, laboratuvardaki ölçüm cihazları ile, maddeler, hesaplanan miktarlarda çözücü ve çözünen, birbirine karıştırılır. Örnek Kütlece %10’luk 500 g NaOH çözeltisi nasıl hazırlanır? Çözüm NaOH çözeltisinde su çözücüdür, NaOH çözünen %10’luk NaOH çözeltisinin, her 100 gramının 10 gramı NaOH, 90 gramı su zaman, bir orantı ile, kütlece %10’luk 500 gram çözeltindeki su ve NaOH miktarını bulalım100 gram çözeltide 10 gram NaOH varsa500 gram çözeltide ? gram NaOH orantının denklemi kurulur ve ? bulunur100 . ? = 500 . 10? = 5000 / 100? = 50 g NaOHDemek ki çözeltide, 50 gram NaOH kullanmamız gerekiyor. Bu durumda, çözeltide kullanılacak su miktarı;500 – 50 = 450 gramolarak 50 gram NaOH ve 450 gram su tartılır ve bu iki madde birbirine karıştırılır. Böylece kütlece %10’luk 500 gram NaOH çözeltisi hazırlanmış olur. Çözeltilerin Özellikleri Çözeltilerde, çözünen maddenin oranı değiştikçe, çözeltinin bazı özellikleri de değişir. Mesela; tuzlu suda, çözünen tuz oranı arttıkça, kaynama noktası yükselir, donma noktası düşer, yoğunluk artar. Bir çözeltide, kaynama ve donma noktası gibi, çözünen maddenin derişimine bağlı olarak değişen özelliklere koligatif özellikler denir. Çözeltilerin Donma Noktası Suda çözünen her madde, suyun donma noktasını etkiler. Saf suyun, normal donma sıcaklığı 0 oC’dir. Saf su, 0 oC’de donmaya başlar ve donma olayı bitene kadar sıcaklığı 0 oC’de sabitlenir. Suda, yemek tuzu gibi, uçucu olmayan bir katı çözünürse, suyun donma noktası düşer. Yani; tuzlu su, saf suya göre daha düşük bir sıcaklıkta donmaya başlar. Tuzlu suyun, saf sudan farklı olarak, donma esnasında sıcaklığı düşmeye devam eder. Aşağıda, normal şartlarda, saf su ve doymamış tuzlu suyun sıcaklık zaman grafikleri verilmiştir Saf Su ve Tuzlu Suyun Donması Doymamış tuzlu suyun, sıcaklık zaman grafiğine baktığımızda, saf sudan farklı olarak, donma olayının 0 oC’nin altında başladığını ve donma devam ederken de sıcaklığın azaldığını görürüz. Kışın Yollara Tuz Atılması Kışına Yollara Tuz Atılması Kışın, yollara tuz atılmasının sebebi, tuz atıldığında, suyun donma noktasının düşmesi ve böylece don olaylarının önlenmesidir. Arabalara Antifriz Donma Engelleyici Konulması Antifriz Suyun Donma Noktasını Düşürür Glikol C2H6O2 antifriz donma engelleyici olarak kullanılan bir maddedir. Suda, glikol C2H6O2 çözüldüğünde, suyun donma noktası bir hayli düşer. Bu yüzden, kışın, arabaların sularına antifriz katılarak, arabadaki suyun donması engellenir. Çözeltilerin Kaynama Noktası Suda çözünen her madde, suyun kaynama noktasını etkiler. Saf suyun, normal kaynama sıcaklığı 100 oC’dir. Saf su, 100 oC’de kaynamaya başlar ve kaynama olayı bitene kadar, sıcaklığı 100 oC’de sabitlenir. Suda, yemek tuzu gibi, uçucu olmayan bir katı çözünürse, suyun kaynama noktası yükselir. Yani; tuzlu su, saf suya göre daha yüksek bir sıcaklıkta kaynamaya başlar. Saf su kaynarken, sıcaklığı sabittir fakat; tuzlu su kaynarken sıcaklığı artmaya devam eder, ta ki doygun bir çözelti olana kadar. Doygun çözelti, daha fazla madde çözemeyecek duruma gelmiş çözelti demektir. Doygun çözeltiler hakkında detaylı bilgi ilerleyen konularda verilecektir. Aşağıda, normal şartlarda, saf su ve doymamış tuzlu suyun sıcaklık zaman grafikleri verilmiştir Saf Su ve Tuzlu Suyun Kaynaması Doymamış tuzlu suyun, sıcaklık zaman grafiğine baktığımızda, saf sudan farklı olarak, kaynama olayının 100 oC’nin üzerinde başladığını ve kaynama devam ederken de sıcaklığın arttığını görürüz. Kaynayan bir suya, tuz attığımızda, kaynama olayı duracaktır çünkü; tuz çözündükten sonra, suyun kaynama sıcaklığı yükselecektir. Yani, suyun tekrar kaynaması için, sıcaklığının biraz daha yükselmesi gerekecektir. Sorunu TaratKitaptan resmini çek hemen cevaplansın. Fen Bilimleri1 yıl önce1 Cevap348 Kezdeodorant homojen mi Bu soruya 1 cevap yazıldı. Cevap İçin Alta Doğru İlerleyin. İşte Cevaplar Cevap Deodorant sıvı veya katı maddelerin gazların içinde dağılması ile yüzden tek bir madde durumunda değildir. Bu cevaba 0 yorum yazıldı. Soru Ara? den fazla soru içinde arama YazBilgilendirme 2022 yılı YKS, AÖF, AUZEF, ATA-AÖF, AÖL, LGS, AÖO, AÖIHL-MAÖL, YDS, TUS, MSÜ, ALES, KPSS, İSG, YKS, DGS, EUS, TYT, AYT, ADES, ADB, Amatör Denizcilik Eğitimi Sınav takvimleri belli olmuştur. Başarılı İşleminiz başarıyla kaydedilmiştir. Başarılı.. Kopyalandı..

deodorant homojen mi heterojen mi